例2、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)
B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > 
c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH‑) = c(H+)
D．0.2mol/LCH3COOH溶液
与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)
【答案】D【解析】新制氯水中加入固体NaOH得到的溶液中存在电荷守恒即c(Na+) + c(H+)= c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑)，A不正确；NaHCO3溶液中，NaHCO3水解呈碱性，水解大于电离，即c(H2CO3)> c(CO32-)，B不正确；pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液应呈碱性，C不正确；0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合反应得到0.05mol/LCH3COOH和0.05mol/LCH3COONa，溶液中存在电荷守恒c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-) + c(OH‑)和物料守恒，2c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)，将两式中的c(Na+)消去得2c(H+) – 2c(OH-) = c(CH3COO-) – c(CH3COOH)，D正确。
New Roman";color:black'>H＋＋CH3COO－，由电荷守恒可知[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]；加水稀释时平衡正向移动，但稀释是主要的改变，大于平衡的移动，因此[H＋]减小，由KW＝[OH－][H＋]，则[OH－]增大；加入CH3COONa固体平衡逆向移动；D中pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合n(CH3COOH)>n(NaOH)，则混合液中酸过量(因为CH3COOH为弱酸)，pH<7。]
