1.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是( )
A.阴极只析出H2 B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大,最后为7
解析:开始电解时,溶质中含有Na+、Cl-、H+、S
,相当于电解HCl,析出H2和Cl2,随着电解的进行,H+先消耗完,此时溶质中剩有Na+、Cl-、S,再继续电解,依然是Cl-失电子生成Cl2,阴极为H2O中的H+得电子,生成H2,这时溶质中含有Na+、Cl-、S、OH-,当Cl-消耗完时,电解的物质为H2O,溶质中含有Na+、S、OH-,pH显然大于7。
答案:D
