1.0.1 mol·L-1NaHCO3的溶液的pH最接近于( )
A.5.6 B.7.0
C.8.4 D.13.0
解析:NaHCO3溶液中,HC
的水解程度大于电离程度,溶液显碱性,pH>7,不能选A、B。pH=13.0时,[OH-]=0.1 mol·L-1,0.1 mol·L-1NaHCO3的溶液不是强碱溶液,靠HC微弱的水解不可能产生这么大浓度的OH-,也不能选D。
答案:C
2.常温下,某溶液中由水电离出来的[H+]=1.0×10-13 mol·L-1,该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①②
C.②③ D.③④
