1.下列叙述正确的是 ( )。
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其[H+]·[OH-]=1×10-14
B.[H+]=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的[H+]是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的[H+]的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
解析 K,且K,所以,在常温下,纯水、酸性、碱性或中性稀溶液,均有KW=1×10-14;在温度不确定时,中性溶液里的[H+]不一定等于1×10-7 mol·L-1;0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的W只与温度有关W=[H+]·[OH-]
[H+]的2倍;当[H+]或[OH-]大于1 mol·L-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,而是直接用[H+]或[OH-]来表示。
答案 A