11.解析：(1)①由于Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，又由于产生CO2的反应实质为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，NaHCO3溶液中HCO浓度远大于Na2CO3溶液中CO，故放NaHCO3的试管中产生气泡的速率快。②由于盐酸足量，所以NaHCO3与Na2CO3完全反应后生成CO2的体积比为：∶＝53∶42。③在两支试管中，均同时存在溶解和反应两个热效应过程，故无法得出化学反应的热效应性质。(2)由实验①数据知NaHCO3固体溶于水是吸热过程；由实验④数据知，Na2CO3饱和溶液和盐酸的反应为放热过程；NaHCO3固体与稀盐酸混合后，存在两个产生热效应的过程：一是NaHCO3溶解时的吸热过程，二是HCO与H＋反应的吸热过程。
答案：(1)①两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中产生气泡的速率要快得多②53∶42 ③不正确(2)托盘天平 温度计 a：吸热 b：放热c：NaHCO3溶解和NaHCO3与盐酸反应
