1．下列关于反应热的说法正确的是( )
A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，说明金刚石具有的能量比石墨低
B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，20 g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJ
C．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D．将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
【解析】 A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应 ，故无法判断ΔH的数值。
【答案】 B
