1．可逆反应a A（s）＋b B（g） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图,下列叙述正确的是[ BC]
A．达到平衡后，加入催化剂则 C％增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动
C．化学方程式中b < c +d
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动
2．（10分）2008年9月24日，国家重点工程——川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接。合成氨是生产尿素、磷酸铵、硝酸铵等化学肥料的主要原料，工业生产过程是以天然气或煤炭等为原料通过水蒸气重整工艺制得氢气，然后在一定条件下与氮气进行合成制得合成氨。
⑴已知合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H＝－92.4KJ/mol
① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如上图所示。图中t2起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0 . 5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则反应的平衡常数为 （用带a的代数式表示）
⑵科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
