考点解读
1． 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。
2． 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。
3． 综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。
4． 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。
5． 能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。
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基础过关
第1课时氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
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概念
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定义
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注意点
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氧化反应
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物质失去电子的反应
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物质失去电子的外部表现为化合价的升高
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还原反应
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物质得到电子的反应
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物质得到电子的外部表现为化合价的降低
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被氧化
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元素失去电子的过程
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元素失去电子的外部表现为化合价的升高
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被还原
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元素得到电子的过程
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元素得到电子的外部表现为化合价的降低
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氧化产物
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通过发生氧化反应所得的生成物
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氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
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还原产物
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通过发生还原反应所得的生成物
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氧化剂
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得到电子的反应物
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常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等
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还原剂
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失去电子的反应物
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常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4
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