2.反应原理：因为锌比铜活泼，在ZnSO4溶液中锌片逐渐溶解，即Zn失去电子(被氧化)形成Zn2＋进入溶液；锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片，CuSO4溶液中的Cu2＋从铜片上得到电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。
组 成：Zn和ZnSO4溶液
锌半电池
电极反应：Zn －2e－ Zn2＋ (氧化反应)
（1） 组 成：Cu和CuSO4溶液
铜半电池
电极反应：Cu2＋＋2e－ Cu （还原反应）
（2）电池反应： Zn ＋ Cu2＋ Zn2＋ ＋ Cu（该氧化还原反应的化学能转变为电能）
（3）盐桥的作用：盐桥中盐溶液是电解质溶液，使两个烧杯中的溶液连成一个通路。维持两种溶液中的电荷平衡。
①无盐桥时：
在锌半电池中，Zn － 2e－ == Zn2＋，使ZnSO4溶液因Zn2＋增加而带正电荷；
在铜半电池中，Cu2＋+ 2e－ == Cu ，使CuSO4溶液因SO42－相对增加而带负电荷。
这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片。造成不产生电流的现象。
② 有盐桥时：随着反应进行，盐桥中的Cl－会移向ZnSO4溶液，K＋移向CuSO4溶液。使ZnSO4
溶液和CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断地产生电流。
3.组成原电池的一般条件
两 种 金 属： Zn(－) 和Cu(＋)
（1）两极 {金属与非金属： Fe(－) 和C(＋)
金属与氧化物： Pb(－) 和PbO2(＋)
（2） 电解质溶液（连通的）
（3） 导线连接
（4） 能自发的进行一个氧化还原反应
