【学习目标】
1、了解物质的量及其单位—摩尔、以及摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2、掌握物质的量与质量、气体体积、微粒数目之间的相互换算关系及有关计算。
【自主学习】
一、物质的量及其单位—摩尔
1、物质的量（n）
物质的量是用来表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。单位为 摩尔（符号：mol）。
2、物质的量的单位—摩尔（mol）
⑴概念：摩尔是物质的量的单位，1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
⑵摩尔的适用范围及注意事项
①用摩尔作单位只能用于描述微观粒子（如分子、 原子、中子、 质子 、 电子 、离子或它们的特定组合），而不能用于表示宏观物质。
②用摩尔作单位必须指明物质微粒的符号或具体名称。如1mol米、2mol氧元素等都不正确。
3、阿伏加德罗常数（NA）
⑴基准：0.012 kg12C中所含碳原子数。
它是一个物理量，单位为mol－1。
实验测得其近似值约为6.02×1023。因此含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1mol。
⑵NA与6.02×1023区别：NA是一个精确值，用于概念比较，6.02×1023是NA的近似值，用于计算。
【即时巩固】见课堂练习1
