【学习目标】
1、利用焓变、熵变判断化学反应的方向。
【自主学习】
一、化学反应进行的方向
1．自发过程
（1）含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。
（2）特点：
①体系趋向于从 状态转变为 状态。
②在密闭条件下，体系趋向于从 状态转变为 状态。
二、化学反应方向进行的判据
1、焓判据
放热过程中体系能量 ，△H ，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应的方向不全面。
2、熵判据
① 熵：量度体系混乱（或有序）的程度的物理量，符号S（同一物质，三种状态下熵值：气态＞液态＞固态）
② 熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。即熵变（△S）大于零。
③ 熵判据
体系的混乱度增大（既熵增），△S 0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减反应也可以自发进行，故只用熵变判断反应的方向也不全面。
