【学习目标】
1、了解盐类水解的原理。
2、影响盐类水解程度的主要因素。
【自主学习】
一、盐类水解的原理
1、盐类水解的条件
盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子。
2、水解的实质
离子结合H+或OH-→c（H＋）或c（OH –）降低→水的电离平衡右→c（H＋）≠c（OH –）→溶液呈碱性或酸性。移
3、特点
⑴一般来说，水解反应是可逆的。存在水解平衡。
⑵是中和反应反应的逆反应，因此水解反应是吸热反应。
思考：发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？
不一定，因为当弱酸与弱碱生成的盐，如CH3COONH4，由于CH3COOH与NH3·H2O的电离程度一样大，所以CH3COO-和NH4+的水解程度一样大，因此CH3COONH4溶液呈中性。
4、水解规律
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
思考：同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液谁的pH大，为什么？
NaHCO3溶液pH大，因为酸性H2CO3＜CH3COOH，越弱越水解，HCO3-比CH3COO-水解程度大。
