2011届高三化学一轮复习学案：第30讲离子浓度大小的比较和水解的应用（济宁教研室）

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资源简介

【学习目标】

1、会比较盐溶液中离子浓度的大小

2、盐类水解的应用。

【自主学习】

一、大小比较方法

1．单一溶液：如Na₂CO₃溶液

CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+ OH^–，

HCO₃^-+H₂O H₂CO₃+ OH^–，所以

c（Na⁺）＞c（CO₃^{2 –}）＞c（OH^–）＞c（HCO₃^–）。

2、不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素，如相同浓度的a、NH₄Cl 、b、CH₃COONH₄ 、c、NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是c＞a＞b。

3、混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素：

⑴如：相同浓度的NH₄Cl和氨水混合液中，离子浓度的顺序c（NH₄⁺）＞c（Cl^–）＞c（OH^–）＞c（H⁺）即NH₃·H₂O电离因素大于NH₄⁺水解因素。

注意：相同浓度的HA与NaA混合液中，一般电离大于水解而显酸性。但也有特例如：相同浓度的HCN与NaCN、HClO与NaClO的混合液，溶液显碱性，即水解因素大于电离因素。

⑵多元弱酸的酸式盐溶液中，酸式根在溶液中既电离又水解，如NaHCO₃溶液中，离子浓度的顺序c（Na⁺）＞c（HCO₃^–）＞c（OH^–）＞c（H⁺）＞c（CO₃^{2 –}）；即水解因素大于电离因素。