【学习目标】
1、了解难溶电解质的溶解平衡。
2、掌握沉淀的溶解和转化的条件及应用。
3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】
一、电解质在水中的溶解度
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溶解性
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难溶
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微溶
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可溶
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易溶
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S的范围
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S＜0.01g
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0.01g＜S＜1g
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1g＜S＜10g
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S＞10g
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二、难溶电解质的溶解平衡
1、溶解平衡同样具有：逆、等、定、变等特征。
3、溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“ ”连接。 如：Ag2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)
3、影响溶解平衡的因素：
内因：电解质本身的性质
外因：遵循平衡移动原理：
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。方向移动
③同离子效应：在溶液中含有与溶解平衡相同的离子，溶解平衡逆向移动，溶解度减小。
4、溶解平衡的应用主要有：沉淀的生成、溶解和转化三种形式。
思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？
不相同，前者为溶解平衡，可逆，后者为电离，AgCl为强电解质，不可逆。
