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1、理解平衡移动原理：
(1)“减弱”的双重含义
定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向
定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量
(2)分清“三个变化量”：
A．条件改变时的量变
B．平衡移动过程中的量变
C．原平衡与新平衡的量变。
(3)适应其他体系。
(4)不能用勒沙特列原理解释：
催化剂的使用
ΔV(g)=0的可逆反应
C．外界条件的改变对平衡的影响与生产要求不完全一致（如合成氨温度选用）
2. 化学平衡常数的理解
平衡常数的数学表达式及单位：
如对于达到平衡的一般可逆反应：aA + bB pC + qD反应物和生成物平衡浓度表示为C(A) 、C (B)、C(C) 、C(D)
化学平衡常数：Kc= cp（C）·cq（D）/ca（A）·cb（B）。
K的单位为(mol·L-1)Dn
