化学反应的热效应学案
【考纲解读】
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【知识再现】
1.为了定量描述化学反应的热效应，化学上规定，当化学反应在 下进行时，反应所 称为该反应在该温度下的热效应，简称反应热，通常用符号 表示。反应热产生的原因是 。
2.反应热的数据可以通过 ，也可以 。用于测量反应热的仪器叫 。在测定反应热的实验中，反应释放或吸收的热量可以通过反应前后
的变化来计算，公式表示为 。
3.焓是表示 的物理量，符号为 ； 称为反应焓変，符号为 。
4.在 条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为 ，而没有转化为其它形式的能，则该反应的反应热就等于 ，即 。当化学反应的△H ＜0时，反应为 反应；当化学反应的△H >0时，反应为 反应。
5.能够表示 的化学方程式叫热化学方程式。书写热化学方程式时，应注明反应物或生产物的 以及 。
热化学方程式的意义在于不仅表明化学反应中的 变化，同时，也表明了化学反应中的 变化。
【疑难探究】
一、 测定中和反应的反应热
1.中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫中和热。
注意：
