课 题：化学反应速率（二）
教学目的：
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
③理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。
教学重点：
①反应速率的定量表示
②外界条件对反应速率的影响
【考点聚焦】
一、 化学反应速率的有关计算及比较
【例题1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) 若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol•L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L－1•s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L－1•s－1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L－1
其中正确的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
【变式练习1】反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A. (NH3)＝0.010 mol•L－1•s－1 B. (O2)＝0.0010 mol•L－1•s－1
C. (NO)＝0.0010 mol•L－1•s－1 D. (H2O)＝0.045 mol•L－1•s－1
二、影响化学反应速率的因素
【例题2】（09年福建理综•12）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2 CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
