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1、尝试通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池的构造特点及工作原理;
2、能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式；
【知识精粹】
一、原电池的工作原理
1、原电池的工作原理
原电池是将 能转化为 能的一种装置，电子流出的一极称为 极，该极发生 反应，电子流入的一极叫 极，该极发生 反应。原电池中电子流动的方向为：从 极经外电路流向 极。
2、构成原电池的条件
（1）具有活泼性不同的两个电极，较活泼金属作 极，发生 反应。较不活泼金属或能导电的非金属单质（如石墨等）作 极，发生 反应。
（2）具有电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）
（3）形成闭合回路（或在溶液中接触）
（4）原电池反应是自发的氧化还原反应。
【精彩例题】
例1 关于右图装置的叙述，正确的是（ ）
A.铝是负极，铝片上析出无色气体。
B.石墨是负极，石墨棒上析出黄绿色气体
C.溶液中两电极间产生白色沉淀。
D.溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。
[解析] Al—空气—电解质溶液形成原电池。铝是负极，Al－3e－=Al3+；石墨为正极，氧气在石墨上放电O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－ 总反应为：4Al＋3O2 ＋6H2O=4Al(OH)3
