考点一、沉淀溶解平衡
1.在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
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溶解性
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易溶
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可溶
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微溶
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难溶
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溶解度
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10
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1-10
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0.01-1
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0.01
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生成难溶电解质的离子反应的限度
离子的浓度小于10-5mol/L认为沉淀完全，
2.溶解平衡的概念：
在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：
BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)
3．写出AgCl、Mg(OH)2 Fe(OH)3 \Ag2SO4的溶解平衡表达式。
溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“ ”连接。 如：Ag2S(s) 2Ag(aq) +S2－(aq)
思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？
