考纲解读:
1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电.
3、了解水的电离，离子积常数。
4、了解pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
知识再现:
一、水的电离
1、水的电离方程式：________________。水的电离是一个__________过程，在一定条件
下可以达到电离平衡，平衡常数为________________________。
2、Kc×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，Kc与[H2O]都是常数；则在一定温度下________也
是一个常数，可以表示为_________，其中的Kw称为___________常数，简称水的离子积。
备注:
(1)在任何情况下(无论是酸、碱、盐的溶液还是纯水以及温度如何变化),由水电离出来 的H+ 和OH-的浓度永远相等.即: [H+]=[OH-].
(2)K¬w的值与_________有关，温度升高，有利于水的电离，K¬w将____________。
(3)在25℃时[H+]=[OH-]=____________，K¬w=____________，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。
二、强电解质和弱电解质
1、在稀的水溶液中__________的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是____电解质。强电
解质溶于水后全部电离成______，书写电离方程式时用“________”表示。
2、在水溶液中_________的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是___电解质。书写
电离方程式时用“________”表示。
3、强电解质在水溶液中全部以_______的形式存在；弱电解质主要以________的形式存在。
4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子 _________ 以_________或_______的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。
5、强电解质的化合物类型: ___________________ ;弱电解质的化合物类型: _____________
思考：
1、影响水电离平衡的因素
2、对水的离子积的影响因素
