考纲解读:
1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电.
3、了解水的电离，离子积常数。
4、了解pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
【课堂聚焦】
4有关溶液pH的计算:
(1) 、单一溶液的PH的计算
若该溶液是酸性溶液，必先确定c(H+)，再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液，必先确定c(OH-)，可根据c(H+)•c(OH-)=Kw换算成c(H+)，再求PH，或引用PH定义，由c(OH-)直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。
例:求室温下1.0×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液的PH。
解析：由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，c(H+)•c(OH-)=Kw，c(H+)= Kw/ c(OH-)=5.0×10-12mol/L，PH=－lgc(H+)=－lg5.0×10-12=11.3。
或由题意c(OH-)=2.0×10-3mol/L，POH=－lgc(OH-)=－lg2.0×10-3=2.7，PH+POH=PKw，PH+2.7=14，PH=11.3。
（2）、溶液稀释时pH的计算
①、稀释强酸溶液
例：常温下，将pH=3的盐酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、1000倍，求稀释后溶液的pH。
结论：强酸溶液稀释为原来的10a倍时，pH增大a个单位。
练习：室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是（ ）
A. 2:1 B. 21:1 C. 20:1 D. 22:1
