课 题：弱电解质的电离和盐类的水解
教学目的：
1. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用
重 点：
弱电解质的电离平衡
盐类的水解
【考点聚焦】
一、弱电解质的电离平衡
例1．（09年海南化学•6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
【练习】1. (烟台09年一模)向0.1mol•L－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是 （ ）
A．都能使溶液的pH增加 B．都能使溶液中c(H+)•c(CH3COO－)增大
C．都能使溶液中 比值增大 D．溶液中c(H+)•c(OH－)不变
二、有关电离常数的计算
例2.（08年山东理综•29）（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。
