课 题：沉淀溶解平衡（二）
教学目的：
1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡
2.了解沉淀转化的本质
3.知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用
重 点：
难溶电解质的沉淀溶解平衡的及沉淀转化
【考点聚焦】
一、 沉淀溶解平衡和溶度积常数
例1、下列关于沉淀溶解平衡和溶度积的说法中不正确的是 ( )
A.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C.当某电解质溶液中QcD.溶度积的大小与温度有关，而与浓度无关
【练习】1.下列说法正确的是 ( )
A.两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
D.同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，但Ksp不变
例2、（08年山东理综•15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是 ( )
提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2＋)•c(SO42－)，称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
