1.将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( )
①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol·L-1盐酸 ④0.1 mol·L-1硫酸铁溶液
A.④③②① B.④③①② C.③④①② D.①③④②
解析：本题通过Na与水反应的实质——Na与H+间的氧化还原反应，考查了影响化学反应速率因素。c(H+)越大，反应速率越快，其中显酸性的是③④，但④是因Fe3+水解显弱酸性，故其排列顺序为：cH+(HCl)＞cH+〔Fe2(SO4)3〕＞10-7 mol·L-1，而②是碱溶液，c (H+)＜10-7 mol·L-1，①中水呈中性，c(H+)=10-7 mol·L-1，所以c(H+)的大小顺序为：③＞④＞①＞②，即为反应的剧烈程度由强到弱的顺序。
答案：C
2.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是( )
A.2.3 g B.3.1 g C.4.6 g D.5.3 g
解析：不少学生对此题题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量。由H2质量求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠Na2O—2Na，求出原来钠的质量。
答案：A
