1、判断盐溶液的酸碱性或判断某些盐溶液能否使某种指示剂变色时，要考虑盐的水解。如NH4Cl溶液呈酸性，原因是：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋ H+；Al2(SO4)3溶液能使石蕊试液显红色，原因是存在水解平衡： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+，使溶液显酸性。
2、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少，要考虑盐的水解。如Na2CO3溶液中,因存在：CO32-+H2OHCO3-+OH- ，所以有c（Na＋）﹥2c（CO32-）；
3、配制某些易水解的盐溶液时，需考虑盐的水解。如配制Al2(SO4)3溶液时需加少量的H2SO4，配制FeCl3溶液时需加少量的HCl抑制盐中阳离子的水解（加组成盐相应的强酸或强碱）；
4、判断盐溶液中有关离子能否大量共存时，要考虑盐的水解（主要是双水解问题）。如水解显酸性的Al3+、Fe3+与水解显碱性的HCO3-、CO32-等都不能都不能大量共存。
5、选择制备盐的途径时需考虑盐的水解。有些盐（如Al2S3）遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）；还有些盐（如FeCl3、AlCl3）必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。
6、施用化肥时需要考虑到水解。如草木灰（含K2CO3）不能与铵态氮肥相混用。因为CO32-+H2O HCO3-+OH-，NH4＋＋ OH- NH3·H2O NH3＋H2O，随NH3挥发，氮肥肥效降低；过磷酸钙不宜与草木灰混合施用，同样是因草木灰中的K2CO3水解显碱性，使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的Ca3（2PO4）2，不易被植物吸收。
