【课题】 第三节 元算周期表的应用（一）
【学习目标】
1、以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些递变规律。
2、了解元素原子得失电子能力强弱的判据，并能应用这些判据判断元素原子得失电子能力强弱。
3、培养观察、分析、推理、归纳能力和设计实验、完成实验的探究性学习方法。
【重点难点】同周期元素性质的递变规律
【复习回顾】
1、元素周期律的内容和实质是什么？
2、回忆元素周期表的结构，画出元素周期表的表头。
【知识储备】
原子序数 11 12 13 14 15 16 17
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl
原子结构
示意图
所属族
最高正价和最低负价
气态氢化物 － － － SiH4 PH3 H2S HCl
最高价氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
最高价氧化物对应的水化物
【猜想预测】第三周期金属元素原子失电子能力(金属性)强弱顺序是：
【方法导引】
元素原子失电子能力的强弱可以采用下列方法间接地判断：
1. 比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。
2. 比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。
【实验探究】根据P21实验探究给定的仪器和药品，设计合理的实验方案，来验证你的预测。
