盐类水解是电离平衡中的一大类问题。由于盐的水解，会造成溶液的离子种类、离子浓度、酸碱性、导电性的变化，会打破电离平衡。而本身的盐类水解平衡，又将受条件的影响而改变。解这类题要抓着盐类水解的四大规律：什么离子水解？什么盐水解？水解后水溶液的酸碱性，水解离子方程式的书写。
1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( C )
A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4
2．0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH ( A )
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定2
3．有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体(加入后溶液仍显强酸性)，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是( C )
A.①＝③＞② B.③＞②＞①
C.③＝②＞① D.①＝②＝③
4．在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液
