1．氧化还原反应的表示方法及其配平
精要阐释：电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子转移守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。
（1）表示方法
①双线桥法（常用于分析氧化还原反应）注意箭头的指向不代表电子转移的方向！
如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
|
②单线桥法（常用于表示电子转移的实际情况）注意箭头的指向！
如：3Cu＋8HNO3====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（2）配平氧化还原反应方程式的基本步骤：
①写：写出反应的化学方程式，并标出有价态变化的元素的正、负化合价。
②标：标出元素的化合价的变化，即某元素一个原子化合价升高或降低的绝对值。
③等：用最小公倍数法，使化合价升高和降低的总数相等。
④平：用观察法配平其它物质的化学计量数。
母题典范：为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：
① 称取0.1224gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI溶液与之反应，
反应后的溶液加入24.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。
② 另取50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得
