1．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为
4NH3+5O24NO+6H2O ①
4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 ②
⑴现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为 ▲ 吨。（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
⑵工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80％的Mg(NO3)2溶液M2吨，蒸馏分离得到90％的硝酸和60%的Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2＝ ▲ 。
⑶硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为
2NO2 + Na2CO3＝NaNO2 + NaNO3 + CO2 ③
NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2 ④
现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气(NO和NO2)，每产生22.4 L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44 g。求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？
参考答案：
⑴4.5
