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高中化学编辑
高三化学二轮复习教案:专题04 化学键与晶体结构
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  • 资源类别教案
    资源子类不限
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区未分类
  • 文件大小0 K
    上传用户liuhh
  • 更新时间2009/4/29 15:53:02
    下载统计今日0 总计75
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资源简介
 

专题四:化学键和晶体结构

专题目标:1、掌握三种化学键概念、实质,了解键的极性

          2、掌握各类晶体的物理性质,构成晶体的基本粒子及相互作用,能判断常见物质的晶体类型。

[经典题型]

[题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断

[ 1 ] 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是  [    ]

(A)SO2SiO2    (B)CO2H2  (C)NaClHCl (D)CCl4KCl

[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是极性共价键,但晶体类型不同,选项B均是含极性键的分子晶体,符合题意。C NaCl为离子晶体,HCl为分子晶体

DCCl4极性共价键,KCl离子键,晶体类型也不同。

规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体

         2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体,少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

         3、金属一般可形成金属晶体

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