一、强弱电解质的判断
1、电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。
2、判断电解质的关键要看该化合物能否 。如NH3、SO2等就不是电解质。
3、电解质的强弱要看它能否 电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性、导电性无关。
4、离子化合物都是强电解质如NaCl、BaSO4等，共价化合物部分是强电解质如HCl、H2SO4等，部分是弱电解质如HF、CH3COOH、HCN、HNO2、H3PO4、H2SO3、H2CO3、HClO、NH3·H2O等，部分是非电解质如酒精、蔗糖等。
二、电离平衡
1、弱电解质才有电离平衡，如水：2H2O H3O++OH-。
2、电离平衡的特征：等（V电离=V结合≠0）动（动态平衡）定（各微粒浓度一定）变
3、影响电离平衡的外界条件：温度越 ，浓度越 ，越有利于电离。加入和弱电解质具有相同离子
