1.
下列说法正确的是（ ）
|
A. 增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大
|
|
B. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
|
|
C. 反应 NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
|
|
D. 对于反应 X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小。
|
【答案】C
【解析】试题分析：A．增大反应物浓度，单位体积活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B．反应速率与反应的热效应无关，不比较放热反应的反应速率与吸热反应的反应速率，故B错误；C．反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)可知该反应的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故C正确；D．升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的幅度不一样而已，故D错误；答案为C。
