2. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C. 向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大
D. 将水加热，KW增大，pH不变，呈中性
【答案】B
【解析】试题分析：A．向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3∙H2O NH4++OH-，电离产生的OH-使溶液中c(OH-)，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)升高，错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H+使溶液中c(H＋)增大，温度不变，所以Kw不变，正确；C．向水中加入少量HCl，电离产生的H+，使水的电离平衡逆移动，c(H＋)降低，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H＋)增大，c(OH-)减小，错误；D．将水加热，Kw增大，c(H＋)增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。
考点：考查外界条件对平衡移动、离子浓度的变化、Kw的改变的影响的知识。
3. 下列叙述正确的是( )
A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B. 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C. 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
【答案】C
【解析】试题分析：A．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH3COO－）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A项错误；B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH4＋水解导致溶液呈酸性，PH<7,B项错误；C．硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C项正确；D．AgCl和AgI的Ksp不相等，c（Ag＋）·c（Cl－）=Ksp（AgCl）,c（Ag＋）·c（I－）=Ksp（AgI），0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Ag＋）浓度相等，则c（Cl－）不等于c（I－），D项错误；答案选C。
考点：考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的pH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用等知识。
4. 25 ℃时，有下列四种溶液：
下列说法中正确的是( )
A. ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小
D. ③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大
【答案】D
【解析】A. 一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨不会完全电离，所以pH小于②，故A错误；B. 等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵， 水解而使溶液呈酸性；等体积②④混合，因为氨水浓度远大于盐酸，所以氨水大量剩余使溶液呈碱性，故B错误；C．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离，则①② 的值都变大，故C错误；D. ③④稀释到原来的100倍后，③④的pH分别是3和5，故D正确。故选D。
点睛：解答本题需要明确弱电解质的电离存在电离平衡且稀释促进弱电解质电离。
