4. 下列说法正确的是
①核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子
②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物
③某原子的质子数为Z，中子数为N，则该元素的相对原子质量为Z+N
④水的沸点比硫化氢高是因为H-O键强于H-S 键
⑤Fe 位于元素周期表中第四周期、VIIIB族
⑥放电时，原电池的负极质量不一定减少
⑦放电时，电子总是从原电池的负极流向正极，再经电解质流回负极
⑧一个大气压下，1molC完全燃烧生成CO2所放出的热量叫C的燃烧热
⑨因为氯的非金属性强于硫，所以盐酸强于氢硫酸
A. ①③⑥ B. ①⑦⑧ C. ①⑥ D. ⑥⑧
【答案】C
【解析】①核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子，正确；②应该是结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物，错误；③某原子的质子数为Z，中子数为N，则该原子的相对原子质量为Z+N，不能计算元素的相对原子质量，错误；④水的沸点比硫化氢高是因为水分子间存在氢键，错误；⑤Fe位于元素周期表中第四周期、第VIII族，错误；⑥放电时，原电池的负极质量不一定减少，例如氢氧燃料电池等，正确；⑦放电时，电子总是从原电池的负极流向正极，电解质溶液不能传递电子，错误；⑧应该是常温常压下，1molC完全燃烧生成CO2所放出的热量叫C的燃烧热，错误；⑨盐酸的酸性强于氢硫酸与二者的非金属性强弱没有关系，错误，答案选C。
5. 下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
A. 一个 原子的质量约为 g
B. 1mol甲基含有7NA个电子
C. 沸点:正戊烧>异丁烷>正丁烷
D. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3
【答案】A
【解析】A. 1mol 的质量是140g，所以一个 原子的质量约为 g，A错误；B. 1mol甲基含有9NA个电子，B错误；C. 沸点应该是正戊烧＞正丁烷＞异丁烷，C错误；D. 氨气分子间存在氢键，所以NH3沸点高于PH3，D错误，答案选A。
点睛：注意在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。
6. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是
A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)
【答案】D
【解析】A. 当HI、H2、I2浓度之比为2：1:1时不能说明正逆反应速率是否相等，因此不能说明该反应达平衡，A错误；B. 由于反应速率随着反应物浓度的减小而减小，则c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于 ＝10s，B错误；C. 升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，C错误；D. 0～15s内消耗HI是0.03mol/L，所以生成单质碘的浓度是0.015mol/L，则用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正确，答案选D。
