1. 下列问题，与盐类水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热燕干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】C
【解析】①金属锈是金属氧化物，NH4Cl和ZnCl2属于强酸弱碱盐，NH4＋、Zn2＋发生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液显酸性，因此氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属时的除锈剂，故①正确；②两种物质发生双水解，其离子反应方程式为Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，与盐类水解有关，故②正确；③利用CaCO3溶解度小于CaSO4，发生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2CO3，CaCO3溶于酸，达到除去水垢的目的，此原理与水解无关，故③错误；④因为CO32－发生水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，造成碳酸钠溶液显碱性，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关，故④正确；⑤AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，盐类水解属于吸热反应，加热促进平衡向正反应方向移动，HCl易挥发，加热使之挥发，更加促进水解，因此加热蒸干AlCl3溶液得到氢氧化铝固体，与水解有关，故⑤正确；综上所述，选项C正确。
2. 今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是
A. 可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀
B. 海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
C. 刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D. 外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用
【答案】B
【解析】A、船舶外壳装上锌块，因为锌比铁活泼，因此构成原电池时，锌作负极，铁作正极，铁被保护，此方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故A说法正确；B、海上舰艇的腐蚀主要发生电化学腐蚀，故B说法错误；C、防锈漆隔绝金属与空气、水的接触，防止金属被腐蚀，故C说法正确；D、根据电解原理，金属作阴极，金属本身不参与反应，可以防止被腐蚀，，这叫外加电流阴极保护法，故D说法正确。
3. 反应A(g) +3B(g) 2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.04mol/(L·s)
C. v(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.4 mol/(L·min)
【答案】C
【解析】试题分析：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于反应：A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g）；A. ="0.15" mol/（L•min）；B．v（B）=0.04mol/（L•s）="2.4" mol/（L•min）， ="0.8" mol/（L•min）；C．v（C）="0.03" mol/（L•s）="1.8" mol/（L•min）， ="0.9" mol/（L•min）；D．v（D）="0.4" mol/（L•min）， ="0.2" mol/（L•min）；
故反应速率v（C）＞v（B）＞v（D）＞v（A），故选C。
考点：考查化学反应速率快慢比较
