1. N—H键能的含义是（ ）
A. 由N和H形成1 mol NH3所放出的热量
B. 把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量
C. 拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D. 形成1个N—H键所放出的热量
【答案】C
【解析】N—H键能的含义是：1molN和1molH原子形成1mol N—H键所释放的能量，或者说是1mol N—H键断裂成为1molN和1molH原子所吸收的能量。所以选项C正确。选项A错误：由N和H形成1 mol NH3（应该是1molN—H键）所放出的热量。选项B错误：把1 mol NH3（应该是1molN—H键）的键全部拆开所吸收的热量。选项D错误：形成1个（应该是1mol）N—H键所放出的热量。
2. 下列过程中ΔH小于零的是( )
A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵加热制备氨气
C. 氢气还原氧化铜 D. 实验室制备氢气
【答案】D
【解析】试题分析：△H小于零即反应是放热反应，大部分的分解反应、氢气还原氧化铜的反应均是吸热反应，制取氢气，中和反应，燃烧反应均是放热反应，答案选D。
考点：考查化学反应的热效应的判断
3. 氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2H2＋O2===2H2O ΔH＝－142.9 kJ/mol
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ/mol
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
【答案】C
【解析】放出热量142.9 kJ对应1 g氢气，即 mol氢气燃烧时的能量变化，此反应的热化学方程式可书写为： H2(g)＋ O2(g)= H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1，或H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，或2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，等，化学计量数与ΔH应同时扩大或缩小相同倍数。
