1. 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是
A. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13
B. 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7
C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
D. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色
【答案】D
【解析】A项，室温下0.1 mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）<mol·L-1=0.1mol/L＜c（NH3·H2O），说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确；B项，室温下0.1 mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，B正确；C项，相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确；D项，0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，D错误。
点睛：本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。
2. 下列电离方程式书写正确的是
A. NaHCO3 ═ Na++H++CO32－ B. NaHSO4 ═ Na++H++SO42－
C. Al2(SO4)3 ═ Al3++SO42－ D. NH3•H2O ═ NH4++OH－
【答案】B
【解析】A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3 ==Na++HCO3-，A错误；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4 ==Na+ +H++SO42-，B正确；C. 硫酸铝是强电解质，电离方程式为Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，C错误；D. 一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3 • H2O NH4++OH-，D错误，答案选B。
点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。②表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。③在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。⑤强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
3. 下列原子或原子团不属于官能团的是
A. —CH3 B. —F C. —OH D.
【答案】A
【解析】－F、－OH、 均是官能团，甲基不是官能团，答案选A。
4. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用托盘天平称量25.20g NaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
【答案】D
【解析】试题分析：量筒的精度为0.1mL，故A错误；用托盘天平的精度为0.1g，故B错误；用广泛pH试纸测得某溶液的pH为整数，故C错误；滴定管的精度为0.01mL，故D正确。
考点：本题考查化学实验操作。
