1.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的cOH=1×10- 4 mol/L,则该溶液中的溶质可能是
A. H2SO4 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4
【答案】B
【解析】
【分析】
常温下,水的离子积为:10-14,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,c(H+)·c(OH-)=10-8>10-14,水的电离程度增大,说明所加的溶质促进水的电离,结合选项知,只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠。
【详解】常温下,由水电离出的c(OH-)=10-4mol/L,水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,则c(H+)·c(OH-)=10-8>10-14,说明该溶液中溶质促进了的水的电离,硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离,只有醋酸钠属于强碱弱酸盐,醋酸根离子结合水电离的氢离子,促进了水的电离,答案选B。