一、选择题
1．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述正确的是
( )
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)
【解析】 选项A，升温，KW增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c(H＋)减小，但溶液中的c(H＋)增大。选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH－)增大。选项D，CH3COONa水解导致溶液中c(OH－)>c(H＋)。
【答案】 B
2．(2008年天津理综)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
( )
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
