考点一 晶体类型的判断及晶体性质
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考纲
要求
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1.了解晶体的特点及与非晶体的差异。
2．了解原子晶体、分子晶体、金属晶体和离子晶体的结构特点并能解释其对性质的影响。
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考纲
说明
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借助晶体类型的判断是对四种晶体结构及性质的综合考查，是高考的热点。解答该类题目的关键是理解晶体结构特点，掌握四种晶体的概念，把握住“结构决定性质，性质反映结构”这一主线，进行结构与性质的相互推断。考查题型为选择题和填空题。
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1.(1)(2015·新课标全国卷 Ⅰ 节选)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
(2)(2015·福建高考节选)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
解析：(1)该化合物熔、沸点较低，所以为分子晶体。(2)CO2是由非金属元素形成的分子晶体，a选项正确；CH4分子是正四面体结构，为非极性分子，b选项错误；CH4和CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，c选项错误；CH4为正四面体结构，故碳原子的杂化类型是sp3，CO2为直线形分子，故碳原子的杂化类型是sp，d选项正确。
答案：(1)分子 (2)a、d
