练习一 基础训练
1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O ＋；DH＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
2.在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是
A、CH3COONa浓溶液 B、1mol/L氨水
C、1mol/L硫酸溶液 D、2mol/LCH3COOH溶液
3.在平衡体系：H2S H++HS-，HS- H++S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会
A、可能增大，也可能减小 B、增大
C、减小 D、无变化
4.在－50℃液氨中有2NH3(液) NH4＋+NH2－的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10—15mol/L，
