1．0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN－)<
c(Na＋)，则下列关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)>c(HCN)
解析：根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，因c(Na＋)>c(CN－)，得c(H＋)<
c(OH－)，A正确；混合后c(HCN)＋c(CN－)＝0.02 mol/L，B不正确；根据质子守恒，NaCN溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)，但是本题溶液中本身含有HCN，必有c(OH－)<c(H＋)＋c(HCN)，C不正确；CN－＋H2OHCN＋OH－，溶液中存在HCN，若HCN以电离为主，则有c(CN－)>c(Na＋)，与题意相悖，故以水解为主，必有c(HCN)>c(CN－)，D不正确。
答案：A
2． NH3·H2O的电离平衡常数为K＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为( )
A．c(NH)＝c(OH－)＝c(NH3·H2O) B．c(NH)>c(OH－)>c(NH3·H2O)
C．c(NH)＝c(OH－)<c(NH3·H2O) D．c(NH)<c(OH－)<c(NH3·H2O)
解析：由于NH3·H2O的电离是微弱的，故c(OH－)<c(NH3·H2O)，c(NH)<c(NH3·H2O)，在NH3·H2O的电离中c(NH)＝c(OH－)，由于水电离出一部分OH－，故最终溶液中c(NH)<c(OH－)，所以c(NH)<c(OH－)<c(NH3·H2O)。
答案：D
3．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A．0. 1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)
B．1 L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)
>c(H＋)>c(OH－)
解析：根据溶液中电荷守恒判断A正确；B项中因Cu2＋和NH都具有一定程度的水解且显酸性，则B正确；C项中NaHCO3溶液中可存在下列关系：①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)、②c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，因此C错误；D项中电荷不守恒，所以D错。
