一、单项选择题
1．(2010年高考广东理综)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol•L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
解析：本题考查溶液中的离子浓度大小比较。HA是略强于醋酸的弱酸，故NaA中A－易发生水解，A－＋H2O HA＋OH－，故有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A、B选项均错误；根据溶液的电中性原理，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C选项错误，D选项正确。
答案：D
2．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是( )
A．0.2 mol•L－1K2S
B．0.1 mol•L－1Ba(OH)2
C．0.2 mol•L－1NaCl
D．0.2 mol•L－1(NH4)2SO4
解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol•L－1，但由于A中K2S能水解，S2－＋H2O HS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 mol•L－1K2S溶液中阴离子浓度大于0.2 mol•L－1。
答案：A
