学习目标：
1.知道电解质和非电解质的区别。
2.了解酸碱盐在溶液中的电离。
3. 掌握离子反应方程式的含义及书写
学习过程
一、电解质及其电离
1 、电解质和非电解质
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电解质
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非电解质
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定义
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化合物类型
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能否直接电离
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通电时的现象
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溶于水或熔化状态都能导电
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溶于水时可能导电，熔化状态不能导电
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实例
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CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O
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CO2、NH3、酒精
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注意 （1）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。
（2）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。
3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如CO2、SO2、NH3等是非电解质
（4）Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。
