【目标解读】
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课标要求
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学习目标
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1. 了解化学反应中能量变化的主要原因，及说出常见的能量转化形式
2. 通过生产、生活中的实例了解化学能
与热能的相互转化。
3. 能举例说明化学能与热能的相互转化，
了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
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1.化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。
2.热化学方程式及其书写、燃烧热及中和热的定义。
3.掌握盖斯定律及焓变的简单计算。
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【知识再现】
一、化学反应的反应热
1、反应热: 当化学反应的反应物与生成物的温度相同时，
称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
表示符号：通常用符号Q表示，当Q＞ 0时表示反应 ，当Q＜0时，表示反应 。单位 。
大小决定因素：对一个给定的化学反应，反应热与反应物的 及反应条件（温度、压强、溶液的浓度等）有关。
2、测量方法：反应热的数据可以用 测量，其由内外两个筒组成，外筒外壁覆盖有 。利用公式 计算反应释放或吸收的热量。
3、 中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时 ,这时的反应热叫做中和热.
提示:1必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;
2强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是 ,而弱酸或弱碱在中和反应中电离
