在自然界大多数金属都是以化合态形式存在，如NaCl等，只有少数是以游离态存在，如金、银等金属，金属在与酸、氧气、水等反应时化合价都升高，失去电子，被氧化，表现出较强的还原性。
一、金属与非金属单质的反应
1、钠放置在空气中，现象： 银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O
2、加热金属钠，现象： 发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ，反应：2Na + O2 Na2O2
3、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟 ，反应：2Na+Cl2 2NaCl
4、铁丝在氧气中燃烧，现象： 火星四射，生成黑色固体 ，反应：3Fe+2O2 Fe3O4
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。
5、镁条燃烧，现象： 发出耀眼的白光 ，反应：2Mg+O2=2MgO
6、加热金属铝片，现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落， ，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。反应：4Al+3O2 2Al2O3
7、铁丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟 ，反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3
8、铜丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟 ，反应：Cu+Cl2 CuCl2
9、铁粉与硫粉混合加热，现象： 生成黑色固体 ，反应：Fe+S FeS
10、铜粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体 ，反应：2Cu+SCu2S
