【学习重难点】1. 理解放热反应和吸热反应的实质。 2．熟练书写热化学方程式。
3．掌握盖斯定律，并会计算反应的焓变。
第一课时、化学反应的反应热
【自学提纲】
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类型比较
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放热反应
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吸热反应
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定义
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形成原因
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与化学键强弱关系
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1.
2. ①常见的放热反应有：
Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：
Ⅱ. 酸碱中和反应。如：
Ⅲ.燃烧反应。如：
Ⅳ.大多数的化合反应。如：
②常见的吸热反应有：
Ⅰ. 大多数的分解反应。如：
Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。如： 。
Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应
[要点强化指导]：⑴ 反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小，与反应条件没有必然联系。有的放热反应很难进行，条件要求很高，开始需要加热，只是断裂旧的化学键所需要能量而已，但它仍是放热反应，如：合成氨的反应，铁与硫的反应等。
⑵化学反应中的能量变化并不都是以热能的形式表现出来，也有其它形式的能量，如：光能、电能等，但通常是以热能的形式表现出来的。
