5．原电池原理的应用——几种常见化学电源
（1）酸性锌锰干电池
①构造：正极：石墨碳棒；负极：锌皮；电解质溶液：糊状氯化铵。
②电极反应：负极：Zn = Zn2++2e-
正极：MnO2+ NH4+ + e-→MnO(OH) + NH3
电池反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝ZnCl2＋2MnO(OH) + 2NH3
（2）碱性锌锰干电池
碱性锌锰干电池与酸性锌锰干电池的区别在于：以氢氧化钾代替氯化铵做电解质。其电极反应如下：
负极：Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e-
正极：2MnO2 + H2O +2e-→Mn2O3 + 2OH-
电池反应：Zn + 2MnO2 + H2O = Zn(OH)2 + Mn2O3
（3）铅蓄电池
①构造：负极：铅；正极：二氧化铅；电解质溶液：硫酸溶液。
②电极反应：
负极：Pb + SO42- → PbSO4+2e-
正极：PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- → PbSO4 + 2H2O
电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
③优点：铅蓄电池是二次电池，可多次充电，反复利用。
PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
（4）氢氧燃料电池
①构造：负极：氢气；正极：氧气；电解质溶液：氢氧化钾溶液。
②电极反应：
负极：2H2 + 4OH- → 4H2O+4e-
正极：O2 + 4e- + 2H2O → 4OH-
电池反应：2H2 + O2 = 2H2O
③优点：能量利用率高
6．电解原理的应用
