【课题】 第2节 化学反应的限度（一）
【学习目标】
1、进一步了解可逆反应及其化学平衡的涵义。
2、了解化学平衡常数的含义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式。
【重点难点】化学平衡常数的意义和影响因素
【复习回顾】
已知合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在298K时:ΔH=－92.2kJ•mol－1；ΔS= －198.2J•K －1 •mol－1 。请根据反应的焓变和熵变分析298K时合成氨反应能否自发进行。
【知识储备】
1．可逆反应
（1）定义：
条件下，既能向 方向进行，又能向 方向进行的化学反应。
（2）特点：
①相同条件，正、逆反应 ；
②反应物与生成物同时存在；
③任一组分的转化率均 100%。
（3）表示：
化学方程式中的==用 表示。
2．化学平衡状态
(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率
，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。
(2)特征
①动：化学平衡是一种动态平衡。
②等： 。
③定：反应物和生成物的 保持不变。
④变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态。
（3）标志：
①
②
【联想质疑】可逆反应进行到一定程度就会达到平衡状态，你知道这时平衡体系中反应物和生成物各占多少吗？反应到底进行到什么程度？
【交流研讨】对于反应I2(g) + H2(g) 2HI(g)根据表中的数据计算出平衡时 的值，填入下表并分析其中规律。
