【课题】 第2节 化学反应的限度（二）
【学习目标】
1、掌握与化学平衡常数和反应物平衡转化率有关的简单计算。
2、学会构建化学平衡计算习题解题模式。
【重点难点】与化学平衡常数和反应物平衡转化率有关的简单计算
【复习回顾】
1、什么是化学平衡常数？引入化学平衡常数有什么意义？
2、化学平衡常数的影响因素有哪些？
3、写出下列化学反应的化学平衡常数表达式：
①Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
②N2+3H2 2NH3
③ H2+ N2 NH3
④2NH3 3H2 + N2
4、化学平衡常数的应用有哪些？
【自主学习】课本P44
【知识归纳】
二、化学平衡的计算
1、可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系
反应物：平衡浓度 = ______________________;
生成物：平衡浓度 = ______________________。
各物质的转化浓度之比等于_________________之比。
2、平衡转化率
对于化学反应 aA + bB c C + d D 反应物A的转化率
α(A)=____ ____________
=_____________ ___
=_____ ___________
3、平衡时某组分的百分含量
A%=____________________
【特别提醒】①温度一定，反应物的转化率因反应物的不同而不同。
②提高A在原料气中的比例，可使B的转化率________，而A的转化率_________。
